Aquí le mostramos cómo equilibrar la ecuación para la reacción de nitrato de plata y metal de cobre:

Ecuación desequilibrada:

Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + ag (s)

Pasos de equilibrio:

1. Cuente los átomos en cada lado:

- Reactantes: 1 Ag, 1 N, 3 O, 1 CU

- Productos: 1 Cu, 2 N, 6 O, 1 Ag

2. Balancee los nitratos (no₃):

- Coloque un coeficiente de 2 frente a Agno₃ en el lado reactivo.

- 2 Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + ag (s)

3. Balancee la plata (Ag):

- Coloque un coeficiente de 2 frente a AG en el lado del producto.

- 2 Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2 ag (s)

Ecuación equilibrada:

2 agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2 ag (s)

Explicación:

Esta reacción es una reacción de desplazamiento único donde el cobre (Cu) es más reactivo que la plata (Ag). El cobre desplaza la plata de su solución de nitrato, formando nitrato de cobre y plata sólida. La ecuación equilibrada asegura que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la reacción.