* Compuestos iónicos: Tanto NaCl como CaCl₂ son compuestos iónicos. Forman redes de cristal con fuertes interacciones electrostáticas entre sus iones.
* Punto de fusión: El punto de fusión es la temperatura a la que el estado sólido pasa al estado líquido. Esto sucede cuando la energía térmica supera las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones.
* Efecto de cacl₂: Cuando se agrega caCl₂ a NaCl, interrumpe la red de cristal NaCl. Sin embargo, los iones Ca²⁺ de CaCl₂ tienen una atracción electrostática más fuerte con los iones de cl⁻ que los iones na⁺. Esto crea una estructura más unida con un punto de fusión más alto.
En esencia, la adición de CaCl₂ crea un compuesto iónico mixto con fuerzas electrostáticas más fuertes, lo que lleva a un punto de fusión más alto.
Nota importante: Mientras que la adición de CaCl₂ eleva el punto de fusión de NaCl, la mezcla se derretirá a una temperatura más baja que el caCl₂ puro porque el caCl₂ está diluido por el NaCl.
