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    ¿Cuál es la ecuación equilibrada para la reacción del tetracarbono decahidruro y el oxígeno?
    Tetracarbon Decahydride es otro nombre para el butano (C₄h₁₀). La reacción del butano con oxígeno es una reacción de combustión. Aquí está la ecuación equilibrada:

    2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

    Explicación:

    * Reactantes:

    * butane (C₄h₁₀): Un combustible de hidrocarburos.

    * oxígeno (o₂): El oxidante necesario para la combustión.

    * Productos:

    * dióxido de carbono (Co₂): Un producto de combustión completa.

    * agua (h₂o): Otro producto de combustión completa.

    Equilibrar la ecuación:

    * carbono (c): Hay 4 átomos de carbono en el lado izquierdo (en C₄h₁₀) y 8 en el lado derecho (en CO₂). Para equilibrar esto, necesitamos un coeficiente de 2 frente a C₄h₁₀.

    * hidrógeno (h): Hay 10 átomos de hidrógeno en el lado izquierdo (en C₄h₁₀) y 10 en el lado derecho (en H₂O). Esto ya está equilibrado.

    * oxígeno (o): Hay 2 átomos de oxígeno en el lado izquierdo (en O₂) y 26 en el lado derecho (en CO₂ y H₂O). Para equilibrar esto, necesitamos un coeficiente de 13 frente a O₂.

    Al ajustar los coeficientes, el número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación ahora es igual.

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