La reacción entre el cloruro de sodio (NaCl) y el yoduro de potasio (KI) es una reacción de doble desplazamiento , pero en realidad no procede a formar nuevos productos de manera significativa. He aquí por qué:

* solubilidad: Tanto el cloruro de sodio (NaCl) como el yoduro de potasio (KI) son altamente solubles en agua. Esto significa que se disuelven fácilmente en sus iones (Na+, Cl-, K+e I-) cuando están en solución.

* Sin fuerza impulsora: No hay una fuerte fuerza impulsora para que ocurra la reacción. Los productos que se formarían, yoduro de sodio (NAI) y cloruro de potasio (KCL), también son altamente solubles y simplemente permanecerían en solución como iones.

Por lo tanto, la "ecuación química" para la reacción se vería así:

NaCl (aq) + ki (aq) → na + (aq) + cl- (aq) + k + (aq) + i- (aq)

En esencia, la reacción realmente no sucede. Los iones simplemente existen en solución juntos.

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