Familia halógena
* Elementos: Flúor (f), cloro (CL), bromo (BR), yodo (i), astatina (AT)
* Ubicación en la tabla periódica: Grupo 17 (VIIA)
* Propiedades: Los no metales altamente reactivos tienden a ganar un electrón para formar iones cargados negativamente (aniones), formar sales con metales.
gases inerte (gases nobles)
* Elementos: Helium (He), Neon (NE), Argón (AR), Krypton (KR), Xenon (Xe), Radon (RN)
* Ubicación en la tabla periódica: Grupo 18 (viiia)
* Propiedades: Extremadamente poco reactivo, tienen cáscaras de electrones exteriores llenas, existen como átomos individuales, históricamente considerados inerte (pero algunos pueden formar compuestos en condiciones específicas).
Similitudes:
* ambos son no metales: Carecen de las propiedades metálicas de otros elementos.
* Ambos existen como gases a temperatura ambiente: Aunque algunos halógenos pueden ser líquidos o sólidos en condiciones específicas.
* Ambos están ubicados en las columnas más a la derecha de la tabla periódica.
Diferencias:
* Reactividad: Los halógenos son altamente reactivos, mientras que los gases nobles son extremadamente poco reactivos.
* Configuración de electrones: Los halógenos tienen siete electrones en su caparazón más externo, mientras que los gases nobles tienen ocho (excepto el helio, que tiene dos).
* iones: Los halógenos generalmente forman iones cargados negativamente (aniones), mientras que los gases nobles rara vez forman iones.
* Formación compuesta: Los halógenos forman compuestos fácilmente con otros elementos, mientras que los gases nobles se consideraron históricamente inerte, pero pueden formar compuestos en condiciones específicas.
Key Takeaway: Los halógenos y los gases nobles son familias distintas con diferentes propiedades químicas y reactividad. Si bien ambos son no metales y existen como gases a temperatura ambiente, su reactividad y configuraciones de electrones son significativamente diferentes.
