1. Escriba la ecuación química equilibrada:

3CA (OH) ₂ (AQ) + 2H₃PO₄ (AQ) → CA₃ (PO₄) ₂ (S) + 6H₂O (L)

2. Determine la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra que 3 moles de hidróxido de calcio (CA (OH) ₂) reaccionan con 2 moles de ácido fosfórico (H₃po₄).

3. Calcule los moles de ácido fosfórico:

* Moles =molaridad × volumen (en litros)

* Moles de h₃po₄ =0.0215 m × 0.03276 l =0.000705 moles

4. Calcule los moles de hidróxido de calcio necesarios:

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:(3 moles Ca (OH) ₂ / 2 moles h₃po₄)

* Moles de ca (OH) ₂ =(0.000705 moles H₃po₄) × (3 moles Ca (OH) ₂ / 2 Munes H₃po₄) =0.0010575 Munes Ca (OH) ₂

5. Calcule el volumen de solución de hidróxido de calcio:

* Volumen =moles / molaridad

* Volumen de CA (OH) ₂ =0.0010575 Munas / 0.03455 m =0.0306 L

6. Convierta el volumen a mililitros:

* Volumen en ml =0.0306 L × 1000 ml/L = 30.6 ml

Por lo tanto, necesitaría 30.6 ml de la solución de hidróxido de calcio 0.03455 M para reaccionar completamente con 32.76 ml de la solución de ácido fosfórico 0.0215 M.