• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    El disulfuro de carbono se prepara industrialmente al reaccionar carbono con dióxido de azufre de acuerdo con la ecuación anterior si 5.9 moles de React ¿Cuántos CS2 se producen?
    Ha proporcionado un estado de problemas parcial. Para resolver esto, necesitamos la ecuación química completa para la reacción entre el dióxido de carbono y azufre.

    Así es como podemos abordar este problema una vez que tengamos la ecuación equilibrada:

    1. Ecuación química equilibrada:

    La ecuación química equilibrada para la reacción es:

    5C + 2SO₂ → CS₂ + 4CO

    2. Relación mole:

    La ecuación equilibrada nos dice que 5 moles de carbono (c) reaccionan con 2 moles de dióxido de azufre (SO₂) para producir 1 mol de disulfuro de carbono (CS₂). Esta es la relación topo.

    3. Cálculo:

    * Tienes 5.9 moles de carbono (c).

    * Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar los moles de CS₂ producidos:

    (5.9 moles c) * (1 mol CS₂ / 5 moles c) =1.18 moles CS₂

    Por lo tanto, 1.18 moles de CS₂ se producen cuando reaccionan 5.9 moles de carbono

    © Ciencia https://es.scienceaq.com