* sodio (na) tiene un electrón en su cubierta más externa. Quiere perder este electrón para lograr una cubierta exterior estable y llena como los gases nobles.

* cloro (cl) Tiene siete electrones en su caparazón más externo. Quiere obtener un electrón para lograr una cubierta exterior estable y llena.

La transferencia:

El sodio pierde fácilmente su único electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+). El cloro gana fácilmente ese electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-). Las cargas opuestas se atraen fuertemente, formando un vínculo iónico.

Puntos clave:

* enlaces iónicos implica la transferencia completa de electrones de un átomo a otro, creando iones cargados opuestos que se sienten atraídos entre sí.

* Compartiendo bonos (enlaces covalentes) involucran átomos que comparten electrones para lograr conchas externas estables.

¡Avíseme si desea más detalles sobre enlaces iónicos o covalentes!