* El zinc no desplaza directamente al sodio del hidróxido de sodio (NaOH). El sodio es un metal muy reactivo, y reaccionará fácilmente con el agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 NaOH (aq) + h₂ (g)
* Lo que realmente sucede es una reacción entre el zinc y la solución de hidróxido de sodio. El zinc reacciona con los iones de hidróxido (OH-) en la solución, no con los iones de sodio (Na+). Esta reacción forma iones zincados (Zn (OH) ₄²⁻) y libera gas de hidrógeno:
Zn (S) + 2 NaOH (AQ) + 2 H₂O (L) → Na₂zn (OH) ₄ (AQ) + H₂ (G)
El punto clave: Esta reacción no se trata de que el zinc sea más reactivo que el sodio. Se trata de las condiciones químicas específicas y la formación de un compuesto más estable. Los iones zincados son más estables que los iones de zinc libres en una solución básica, lo que impulsa la reacción hacia adelante.
Aquí está por qué el zinc forma iones Zincate:
* Naturaleza anfotérica del zinc: El óxido de zinc (ZnO) e hidróxido de zinc (Zn (OH) ₂) son anfotéricos, lo que significa que pueden reaccionar con ácidos y bases. En una solución básica, el zinc forma iones complejos como Zincate (Zn (OH) ₄²⁻).
* Estabilidad del ion complejo: El ion zincado es un complejo estable debido a la coordinación de los iones de hidróxido alrededor del ion de zinc.
En resumen: La reacción entre el zinc e hidróxido de sodio es un proceso complejo que implica la formación de un ion zincado estable y la liberación de gas de hidrógeno. No se trata simplemente de que el zinc sea más reactivo que el sodio.
