* Tamaño atómico: El bromo es más grande que el flúor en términos de tamaño atómico porque tiene más cáscaras de electrones.
* carga iónica: Tanto el bromo como el flúor ganan un electrón para formar sus respectivos aniones (BR y F-).
* carga nuclear efectiva: El bromo tiene un mayor número de protones en su núcleo que fluorino, lo que crea una atracción más fuerte entre el núcleo y sus electrones. Esta atracción más fuerte acerca los electrones al núcleo, lo que hace que el radio iónico del bromo sea más pequeño que el de fluorino.
En resumen: Aunque el bromo es más grande que el fluorine como átomo, su carga nuclear efectiva más alta da como resultado un radio iónico más pequeño.
