He aquí por qué:

* iones coloreados: Los metales de transición tienen orbitales D parcialmente llenados. Cuando estos orbitales absorben longitudes de onda específicas de la luz y vuelven a emitir a otros, percibimos esto como color.

* estados de oxidación múltiple: Los metales de transición pueden perder diferentes números de electrones de sus orbitales D, lo que resulta en múltiples estados de oxidación positivos. Esta capacidad para cambiar el estado de oxidación es lo que les permite formar una variedad de compuestos e iones de colores.

Ejemplos:

* cobre:​​ Pueden tener estados de oxidación +1 y +2, formando iones azules Cu (I) e iones verdes Cu (II).

* Iron: Pueden tener estados de oxidación +2 y +3, formando iones de Fe (II) de color verde pálido e iones de Fe (III) de color marrón amarillo.

* manganeso: Puede tener estados de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7, cada uno con colores distintos.

¡Avíseme si desea explorar metales de transición específicos y sus compuestos!