1. La definición de "neutral"
* escala de pH: En química, "neutral" generalmente se refiere a un pH de 7. Esto indica un equilibrio entre los iones de hidrógeno (H+) e hidróxido (OH-).
* Formación de sal: Las sales se forman a partir de la reacción de un ácido y una base, con el ácido donando un ion de hidrógeno (H+) y la base lo acepta.
2. Por qué algunas sales son neutrales:
* ácido fuerte + base fuerte: Las sales formadas a partir de la reacción de un ácido fuerte (por ejemplo, HCl) y una base fuerte (por ejemplo, NaOH) serán neutrales. El ácido fuerte dona completamente sus iones H+, y la base fuerte los acepta por completo, sin dejar ningún exceso de iones para afectar el pH. Por ejemplo, el NaCl (sal de tabla) se forma a partir de HCl y NaOH, y tiene un pH neutro.
3. Por qué algunas sales no son neutrales:
* ácido débil + base fuerte: Las sales formadas por la reacción de un ácido débil (por ejemplo, ácido acético) y una base fuerte serán ligeramente básicas. El ácido débil no dona completamente sus iones H+, dejando algunos en solución, lo que lleva a un pH más alto. Por ejemplo, el acetato de sodio (NACH3COO) es ligeramente básico.
* ácido fuerte + base débil: Las sales formadas por la reacción de un ácido fuerte y una base débil serán ligeramente ácidas. La base débil no acepta completamente todos los iones H+, dejando algunos en solución, lo que lleva a un pH más bajo. Por ejemplo, el cloruro de amonio (NH4CL) es ligeramente ácido.
4. Conclusión:
* No todas las sales son neutrales. Su pH depende de la fuerza del ácido y la base que los formó.
* Muchas sales comunes son neutrales , especialmente aquellos formados a partir de ácidos fuertes y bases fuertes.
Por lo tanto, para justificar la neutralidad de una sal, debemos considerar la fuerza del ácido y la base que lo produjo.
