* La identidad y concentración del ácido: Los diferentes ácidos tienen diferentes fuerzas y requieren diferentes cantidades de NaOH para la neutralización.
* El volumen de la solución ácida: Debe saber con cuánto ácido está tratando para calcular la cantidad requerida de NaOH.
Aquí está cómo abordar el problema:
1. Determine la concentración del ácido: Esto se administra típicamente en unidades como moles por litro (M) o gramos por litro (G/L).
2. Determine el volumen de la solución ácida: Esto será en litros (l) o mililitros (ml).
3. Calcule los moles de ácido: Multiplique la concentración del ácido por el volumen de la solución.
4. Use la ecuación química equilibrada para determinar la relación estequiométrica: Esto le dice la cantidad de moles de NaOH requeridos para neutralizar un mol de ácido. Por ejemplo, la reacción entre HCl y NaOH es:
`` `` ``
HCL + NaOH → NaCl + H₂O
`` `` ``
En este caso, un mol de HCl reacciona con un mol de NaOH.
5. Calcule los moles de NaOH requeridos: Multiplique los moles de ácido por la relación estequiométrica de la ecuación equilibrada.
6. Convierta moles de NaOH en gramos: Use la masa molar de NaOH (40 g/mol) para convertir moles de NaOH en gramos.
Ejemplo:
Digamos que tiene 50 ml de solución HCL 0.1 M.
1. Concentración de ácido: 0.1 m
2. Volumen de ácido: 50 ml =0.05 L
3. Moles de ácido: 0.1 m * 0.05 l =0.005 Munes HCl
4. Relación estequiométrica: 1 topo hcl:1 mole naoh
5. Moles de NaOH: 0.005 moles HCl * (1 mole NaOH / 1 mol hcl) =0.005 moles NaOH
6. Gramos de NaOH: 0.005 moles NaOH * 40 g/mol =0.2 g NaOH
Por lo tanto, necesitaría agregar 0.2 gramos de hidróxido de sodio para neutralizar 50 ml de solución de HCl 0.1 M.
Nota importante: Siempre agregue la base (NaOH) lentamente al ácido, con agitación constante, para evitar una reacción rápida y una posible acumulación de calor.
