1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La combustión de 1-heptanol (C7H16O) produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):

C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O

2. Calcule la masa molar de 1-heptanol y dióxido de carbono:

* Masa molar de 1-heptanol (C7H16o) =(7 * 12.01 g/mol) + (16 * 1.01 g/mol) + (1 * 16.00 g/mol) =116.21 g/mol

* Masa molar de dióxido de carbono (CO2) =(1 * 12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

3. Determine la relación molar entre 1 heptanol y dióxido de carbono:

De la ecuación equilibrada, 1 mol de 1 heptanol produce 7 moles de dióxido de carbono.

4. Calcule los moles de 1-heptanol:

* Moles de 1-heptanol =(masa de 1-heptanol) / (masa molar de 1-heptanol)

* Moles de 1-heptanol =(23.5 g) / (116.21 g / mol) =0.202 mol

5. Calcule los moles de dióxido de carbono producido:

* Moles de CO2 =(moles de 1-heptanol) * (relación molar de CO2 a 1-heptanol)

* Moles de CO2 =(0.202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-heptanol) =1.414 mol

6. Calcule la masa de dióxido de carbono producido:

* Masa de CO2 =(moles de CO2) * (masa molar de CO2)

* Masa de CO2 =(1.414 mol) * (44.01 g/mol) = 62.2 g

Por lo tanto, 62.2 gramos de dióxido de carbono se producen cuando 23.5 gramos de 1 heptanol reaccionan con exceso de oxígeno.