Grupo 1:Alkali Metals
* Energía de baja ionización: Pierden fácilmente un electrón para lograr una configuración de gas noble estable. Esto los hace altamente reactivos, especialmente con agua y oxígeno.
* Agentes reductores fuertes: Su tendencia a perder electrones significa que donan fácilmente electrones a otros elementos, causando una reacción de reducción.
Grupo 7:Halógenos
* Alta electronegatividad: Tienen una fuerte tendencia a ganar un electrón para lograr una configuración de gas noble estable.
* Agentes oxidantes fuertes: Aceptan fácilmente electrones de otros elementos, causando una reacción de oxidación.
Por qué existen como compuestos:
* Estabilidad: Los compuestos que forman son más estables que sus formas elementales puras porque los átomos logran una configuración de electrones más estable por enlace.
* reacciones con otros elementos: Los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con no metales como el oxígeno y los halógenos. Los halógenos reaccionan fácilmente con metales y otros no metales.
Ejemplos:
* sodio (grupo 1): El sodio reacciona violentamente con agua para formar hidróxido de sodio (NaOH) y gas de hidrógeno. También reacciona con cloro para formar cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa.
* cloro (grupo 7): El cloro reacciona con sodio para formar cloruro de sodio (NaCl) y con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno (HCl), que es un ácido fuerte.
En resumen:
La naturaleza altamente reactiva de los elementos del Grupo 1 y 7 los hace inestables en sus formas puras. Reaccionan fácilmente con otros elementos para formar compuestos más estables, que son más comunes en la naturaleza.
