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    Una muestra de 2.14 l de gas HCl de cloruro de hidrógeno a 2.61 atm y 28c se disuelve completamente en 668 ml de agua para formar una solución de ácido clorhídrico calcula la molaridad asume N?
    Aquí le mostramos cómo calcular la molaridad de la solución de ácido clorhídrico:

    1. Convierta la temperatura a Kelvin:

    * T (k) =t (° C) + 273.15

    * T (k) =28 ° C + 273.15 =301.15 K

    2. Use la ley de gas ideal para encontrar lunares de HCL:

    * PV =NRT

    * P =presión (atm) =2.61 atm

    * V =volumen (l) =2.14 L

    * n =moles (mol)

    *R =Gas ideal constante =0.0821 L*atm/mol*k

    * T =temperatura (k) =301.15 k

    * Reorganizar la ecuación para resolver para N:

    * n =pv / rt

    * n =(2.61 atm * 2.14 l) / (0.0821 l * atm / mol * k * 301.15 k)

    * n ≈ 0.223 mol hcl

    3. Calcule la molaridad:

    * Molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

    * Moles de soluto =0.223 mol hcl

    * Litros de solución =668 ml =0.668 L (recuerde convertir ml a l)

    * M =0.223 mol HCl / 0.668 L

    * M ≈ 0.334 m

    Por lo tanto, la molaridad de la solución de ácido clorhídrico es de aproximadamente 0.334 m.

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