1. Ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada es:

2fe + 3s → Fe₂s₃

2. Convierta gramos de azufre a lunares:

* Encuentra la masa molar de azufre (s):32.06 g/mol

* Divida la masa de azufre por su masa molar:

48.0 g s / 32.06 g / mol =1.497 mol S

3. Utilice la relación topo de la ecuación equilibrada:

* La ecuación equilibrada muestra una relación de 2:3 moles entre Fe y S.

* Por cada 3 moles de s, necesitamos 2 moles de Fe.

* Calcule los moles de Fe necesarios:(1.497 mol S) * (2 mol de Fe / 3 mol s) =0.998 mol Fe

4. Convierta lunares de hierro a gramos:

* Encuentra la masa molar de hierro (Fe):55.845 g/mol

* Multiplica los moles de Fe por su masa molar:

(0.998 mol Fe) * (55.845 g/mol) =55.7 g Fe

Respuesta: Necesita aproximadamente 55.7 gramos de hierro reaccionar completamente con 48.0 gramos de azufre.