He aquí por qué:
* Energías de baja ionización: Estos metales pierden fácilmente sus electrones más externos para formar iones positivos. Esta facilidad de perder electrones es lo que define su reactividad.
* Agentes reductores fuertes: Son fuertes agentes reductores, lo que significa que donan fácilmente electrones a otras sustancias.
* La reactividad aumenta el grupo: A medida que avanza por el grupo, los electrones más externos están más lejos del núcleo y más fáciles de eliminar, lo que lleva a aumentar la reactividad.
Ejemplos:
* litio (li), sodio (NA), potasio (k), rubidio (RB), cesio (CS) (Grupo 1)
* berilio (be), magnesio (mg), calcio (CA), estroncio (SR), bario (BA) (Grupo 2)
nota: Estos metales son altamente reactivos y deben manejarse con cuidado. Reaccionan violentamente con agua y aire, y a menudo se almacenan en atmósferas de aceite o inerte.
