hidrógeno
* Configuración electrónica: 1S¹ (un electrón de valencia)
* Electronegatividad: 2.2 (relativamente bajo)
* Reactividad:
* forma tanto cationes como aniones:
* Puede perder su electrón para formar un ion +1 (H +) - característico de los ácidos.
* Puede ganar un electrón para formar un ion -1 (H-), encontrado en hidruros metálicos.
* reacciona con no metales para formar compuestos covalentes: Los ejemplos incluyen agua (H₂O), amoníaco (NH₃) y metano (CH₄).
* reacciona con metales para formar compuestos iónicos: Los ejemplos incluyen hidruro de sodio (NAH) e hidruro de litio (LIH).
halógenos
* Configuración electrónica: NS²NP⁵ (siete electrones de valencia)
* Electronegatividad: Alto (que va desde 2.2 para flúor a 2.66 para yodo)
* Reactividad:
* Agentes oxidantes fuertes: Gane fácilmente un electrón para formar un ion -1 (ion haluro - f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻)
* reacciona con metales para formar compuestos iónicos: Los ejemplos incluyen cloruro de sodio (NaCl), bromuro de potasio (KBR) y yoduro de plata (AGI).
* Reaccione con no metales para formar compuestos covalentes: Los ejemplos incluyen fluoruro de hidrógeno (HF), dióxido de cloro (Clo₂) y trifluoruro de bromo (BRF₃).
Diferencias clave:
* Afinidad electrónica: Los halógenos tienen una afinidad de electrones mucho más alta que el hidrógeno, lo que hace que sean más propensos a ganar electrones y actuar como agentes oxidantes.
* vinculación: El hidrógeno puede formar enlaces iónicos y covalentes, mientras que los halógenos forman principalmente enlaces iónicos con metales y enlaces covalentes con no metales.
* Estados de oxidación: El hidrógeno puede exhibir estados de oxidación positivos (+1) y negativos (-1), mientras que los halógenos casi siempre tienen un estado de oxidación -1.
Ejemplos de reacciones:
* Hidrógeno:
* H₂ + CL₂ → 2HCL (compuesto covalente)
* 2NA + H₂ → 2NAH (compuesto iónico)
* halógenos:
* 2NA + CL₂ → 2NACL (compuesto iónico)
* CL₂ + H₂O → HCL + HOCL (compuesto covalente)
Resumen:
El hidrógeno y los halógenos, a pesar de ser no metales, exhiben comportamientos químicos distintos debido a sus configuraciones electrónicas y electronegatividad. El hidrógeno puede formar enlaces iónicos y covalentes, mientras que los halógenos típicamente son agentes oxidantes que forman enlaces iónicos con metales y enlaces covalentes con no metales.
