1. Encuentra la masa molar de bf₃:
* Boron (b) tiene una masa molar de 10.81 g/mol.
* Fluorine (F) tiene una masa molar de 19.00 g/mol.
* BF₃ tiene una masa molar de 10.81 + (3 * 19.00) =67.81 g/mol
2. Calcule el número de moles de BF₃:
* Moles =masa / masa molar
* Moles =0.155 g / 67.81 g / mol
* Mole ≈ 0.00229 mol
3. Use la ley de gas ideal en STP:
* STP (temperatura y presión estándar) se define como 0 ° C (273.15 K) y 1 atm.
* Ley de gas ideal:PV =NRT
* P =presión (1 atm)
* V =volumen (lo que queremos encontrar)
* n =número de moles (0.00229 mol)
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (273.15 k)
4. Resolver el volumen (v):
* V =(nrt) / p
* V =(0.00229 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atmm
* V ≈ 0.0517 L
Por lo tanto, 0.155 g de trifluoruro de boro ocupan aproximadamente 0.0517 litros en STP.
