Comprender las unidades de fórmula
* Unidad de fórmula: La unidad eléctrica más pequeña que representa la composición de un compuesto iónico. Es como la "molécula" para los compuestos iónicos.
* Compuestos iónicos: Formado por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) y iones cargados negativamente (aniones).
Pasos para encontrar la unidad de fórmula
1. Identificar los iones: Determine el catión y el anión que componen el compuesto. Necesitará conocer los cargos de cada ion. Aquí hay algunos recursos útiles:
* Tabla periódica: La tabla periódica proporciona los números de grupo, que a menudo indican la carga típica de un ion para elementos en ese grupo.
* Gráfico de iones comunes: Un cuadro que enumera los iones comunes y sus cargos.
2. equilibrar las cargas: La carga general de la unidad de fórmula debe ser cero. Esto se logra mediante el uso de subíndices para indicar el número de cada ion necesario.
* Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl):el sodio (Na +) tiene una carga +1 y cloruro (Cl-) tiene una carga de -1. Se necesita uno de cada ion para equilibrar los cargos.
3. Relación más simple: Los subíndices en la unidad de fórmula representan la relación número de número completa más simple de iones.
* Ejemplo: Cloruro de magnesio (MGCL2):el magnesio (Mg2 +) tiene una carga +2, y el cloruro (Cl-) tiene una carga de -1. Se necesitan dos iones de cloruro (Cl-) para equilibrar la carga +2 de un ion de magnesio (Mg2 +).
Ejemplo
Encontremos la unidad de fórmula de óxido de calcio:
1. Identificar los iones: El calcio (Ca) forma un ion +2 (Ca2 +) y el oxígeno (O) forma un ion -2 (O2-).
2. equilibrar las cargas: Los cargos ya están equilibrados, por lo que necesitamos uno de cada ion.
3. Unidad de fórmula: La unidad de fórmula de óxido de calcio es CAO.
Notas importantes
* Números romanos: Algunos metales de transición forman iones múltiples. Los números romanos en el nombre indican la carga del ion metálico (por ejemplo, óxido de hierro (II)).
* iones poliatómicos: Los compuestos pueden incluir iones poliatómicos (grupos de átomos con carga neta). Trate a estos iones como una entidad única al equilibrar los cargos.
¡Avíseme si desea practicar con algunos ejemplos específicos!
