* desplazamiento único: En este tipo de reacción, un elemento más reactivo (en este caso, sodio, Na) desplaza un elemento menos reactivo (magnesio, mg) de un compuesto.
Desglosemos la reacción:
* Reactantes:
* Sodio (Na):un metal alcalino altamente reactivo
* Sulfato de magnesio (MGSO4) - una sal
* Productos:
* Sulfato de sodio (NA2SO4) - Otra sal
* Magnesio (mg) - Un metal menos reactivo
La reacción:
Los átomos de sodio (Na) son más reactivos que los átomos de magnesio (mg). Esto significa que el sodio tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos (Na+).
En la reacción, dos átomos de sodio (2NA) reaccionan con una molécula de sulfato de magnesio (MGSO4). Los átomos de sodio desplazan el magnesio, formando sulfato de sodio (NA2SO4) y dejando atrás el magnesio (mg) como elemento libre.
Ecuación química:
2NA + MGSO4 → NA2SO4 + Mg
Puntos clave:
* Reactividad: La reactividad de los elementos juega un papel crucial en la determinación de si ocurrirá una sola reacción de desplazamiento.
* Formación de nuevos compuestos: Las reacciones de desplazamiento único dan como resultado la formación de al menos un nuevo compuesto.
* Balancing: La ecuación está equilibrada, asegurando que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la reacción.
