Así es como podemos abordar este problema una vez que conocemos el segundo elemento:
1. Suponga 100 gramos del compuesto: Esto hace que los porcentajes se traduzcan directamente en gramos.
2. Convierta gramos a lunares: Divida la masa de cada elemento por su masa molar (que se encuentra en la tabla periódica).
3. Encuentre la relación número de número completo más simple: Divida el número de moles de cada elemento por el menor número de moles calculados. Esto le dará los subíndices para la fórmula empírica.
Ejemplo:
Digamos que el compuesto es 78.14% Boron y 21.86% Hidrógeno .
1. Grams: 78.14 G B y 21.86 G H
2. Moles:
* B:78.14 g / 10.81 g / mol =7.23 mol B
* H:21.86 g / 1.01 g / mol =21.64 mol H
3. Relación:
* B:7.23 mol / 7.23 mol =1
* H:21.64 mol / 7.23 mol =3
Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto es bh₃ .
Proporcione el segundo elemento en el complejo, y puedo ayudarlo a determinar la fórmula empírica!
