Aquí hay un desglose:
* Grafito: Los átomos de carbono en grafito están dispuestos en láminas planas de anillos hexagonales, como una estructura de panal. Dentro de cada hoja, los átomos de carbono están conectados por fuertes enlaces covalentes. Sin embargo, las sábanas en sí son mantenidas juntas por las débiles fuerzas de Van der Waals. Esta débil unión entre hojas hace que el grafito sea suave, resbaladizo y un buen conductor de electricidad.
* Diamante: Los átomos de carbono en el diamante están dispuestos en una red tetraédrica tridimensional, con cada átomo de carbono formando cuatro enlaces covalentes fuertes. Esta estructura rígida e interconectada hace que Diamond sea excepcionalmente duro, con un alto punto de fusión y un mal conductor de electricidad.
En resumen: La diferencia en la estructura de unión entre los átomos de carbono en grafito y diamante conduce a las siguientes diferencias en sus propiedades:
* Dureza: El diamante es el material natural más duro conocido, mientras que el grafito es suave y se puede rayar fácilmente.
* Conductividad eléctrica: El grafito es un buen conductor de electricidad, mientras que el diamante es un conductor pobre.
* Punto de fusión: Diamond tiene un punto de fusión mucho más alto que el grafito.
* Apariencia: El diamante es transparente, mientras que el grafito es negro y opaco.
