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    ¿Cuál es el número teórico de moles que se debe producir gas de hidrógeno cuando reacciona el metal de sodio 0.068 mol?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Ecuación química equilibrada:

    La reacción entre el metal de sodio (NA) y el agua (H₂O) produce hidróxido de sodio (NaOH) y gas de hidrógeno (H₂):

    2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

    2. Relación mole:

    De la ecuación equilibrada, vemos que:

    * 2 moles de sodio (Na) reaccionan para producir 1 mol de gas de hidrógeno (H₂)

    3. Cálculo:

    Se nos administra 0.068 moles de sodio. Para encontrar los moles de hidrógeno producidos, podemos establecer una proporción:

    (2 moles na) / (1 mol h₂) =(0.068 moles na) / (x moles h₂)

    Resolviendo x:

    x =(0.068 moles na * 1 mole h₂) / 2 moles na

    x = 0.034 moles h₂

    Por lo tanto, teóricamente, se deben producir 0.034 moles de gas de hidrógeno cuando reaccionan 0.068 moles de metal de sodio.

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