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    ¿Cuál es el número de iones de cloro en el cloruro de titanio 3 de 0.5mol?
    Aquí le mostramos cómo determinar el número de iones de cloro en el cloruro de 0.5 mol de titanio (III) (Ticl₃):

    1. Comprender la fórmula:

    * ticl₃ indica que cada unidad de fórmula de cloruro de titanio (III) contiene un ion de titanio (Ti³⁺) y tres iones de cloruro (CL⁻).

    2. Moles a los iones:

    * Número de avogadro: 6.022 x 10²³ es el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) en un mol de una sustancia.

    * Dado que hay 3 iones cl⁻ por unidad de fórmula de ticl₃, 0.5 mol de ticl₃ contendrán:0.5 mol ticl₃ * 3 cl⁻ iones/ticl₃ =1.5 mol cl⁻ iones

    3. Calcule el número de iones:

    * Número de iones cl⁻: 1.5 mol cl⁻ * (6.022 x 10²³ iones/mol cl⁻) =9.033 x 10²³ cl⁻ iones

    Por lo tanto, hay aproximadamente 9.033 x 10²³ iones de cloruro en 0.5 mol de cloruro de titanio (III).

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