La química:
* ácidos Libere iones de hidrógeno (H+) en solución.
* carbonatos contienen el ion de carbonato (CO₃²⁻).
Cuando se mezclan un ácido y un carbonato, los iones de hidrógeno del ácido reaccionan con los iones de carbonato. Esta reacción produce ácido carbónico (h₂co₃), que es inestable y se descompone rápidamente en dióxido de carbono y agua:
H⁺ + CO₃²⁻ → H₂CO₃ → CO₂ + H₂O
Reacción de ejemplo:
Tomemos el ejemplo de reacción de ácido clorhídrico (HCL) con carbonato de sodio (Na₂co₃):
2hcl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2nacl (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
Explicación:
* hcl (ácido clorhídrico) proporciona los iones de hidrógeno (H+).
* na₂co₃ (Carbonato de sodio) proporciona los iones de carbonato (CO₃²⁻).
* NaCl (cloruro de sodio) es la sal formada.
* co₂ (dióxido de carbono) se libera como un gas.
* h₂o (agua) también se produce.
Observaciones clave:
* efervescencia: A menudo observará burbujeing o burbujeante a medida que se libera gas de dióxido de carbono.
* Cambio de temperatura: La reacción puede ser exotérmica (liberación de calor) o endotérmico (calor absorbente) dependiendo del ácido y el carbonato específicos.
Aplicaciones:
* Horneado: Esta reacción se usa para hornear para producir gas de dióxido de carbono, lo que hace que los pasteles y el pan aumenten.
* antiácidos: Los antiácidos que contienen carbonatos neutralizan el ácido estomacal, produciendo dióxido de carbono.
* Limpieza: Los carbonatos se usan en algunos productos de limpieza para eliminar la suciedad y la grasa, a menudo con la ayuda de agentes ácidos.
