1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción de azufre con oxígeno produce dióxido de azufre:

S (S) + O₂ (G) → So₂ (G)

2. Determine la masa molar de azufre:

La masa molar de azufre (s) es de 32.06 g/mol.

3. Calcule los moles de azufre:

Millones de azufre =(masa de azufre) / (masa molar de azufre)

Moles de azufre =6.44 g / 32.06 g / mol

Moles de azufre ≈ 0.201 mol

4. Determine el cambio de entalpía de la reacción (ΔH):

El cambio de formación de entalpía estándar (ΔHF °) para el dióxido de azufre (SO₂) es -296.8 kJ/mol. Esto significa que 296.8 kJ de calor se libera cuando se forma un mol de SO₂.

5. Calcule el calor liberado:

Dado que la reacción libera calor, el cambio de entalpía es negativo. El calor liberado es directamente proporcional a los moles de reaccionamiento de azufre.

Calor liberado =(moles de azufre) × (ΔH)

Calor liberado =(0.201 mol) × (-296.8 kJ/mol)

Calor liberado ≈ -59.7 kJ

Por lo tanto, aproximadamente 59.7 kJ de calor se liberarán cuando 6.44 gramos de azufre reaccionan con exceso de oxígeno.