1. Comprender la información:

* 3.0% de peróxido de hidrógeno: Esto significa que 100 g de la solución contienen 3.0 g de H₂O₂.

* densidad de 1.0 g/ml: Esto nos dice que 1 ml de la solución pesa 1 g.

2. Calculando la molaridad:

* masa molar de h₂o₂: 2 (1.01 g/mol) + 2 (16.00 g/mol) =34.02 g/mol

* Masa de h₂o₂ en 1 l de solución: Dado que la densidad es de 1.0 g/ml, 1 L (1000 ml) de solución pesa 1000 g. Por lo tanto, 1 L de solución contiene (3.0 g de solución H₂O₂ / 100 g) * 1000 g Solución =30 g de H₂O₂.

* moles de h₂o₂ en 1 l de solución: (30 g h₂o₂) / (34.02 g / mol) =0.882 mol h₂o₂

* MOLARITY (M): La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución. Por lo tanto, la molaridad de la solución es 0.882 mol/l o 0.882 M.

Por lo tanto, la molaridad de una solución acuosa de peróxido de hidrógeno al 3.0% es de aproximadamente 0,882 m.