Estás preguntando sobre la cantidad de lunares de iones de amonio en una muestra de 22.5 gramos de carbonato de amonio . Aquí le mostramos cómo resolver esto:

1. Escriba la fórmula química:

* El carbonato de amonio es (NH₄) ₂Co₃

2. Encuentra la masa molar:

* Masa molar de (NH₄) ₂Co₃ =(2 * 18.04 g/mol) + (12.01 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =96.09 g/mol

3. Calcule los moles de carbonato de amonio:

* Moles =masa / masa molar

* Moles =22.5 g / 96.09 g / mol =0.234 moles de (NH₄) ₂Co₃

4. Determine los moles de iones de amonio:

* Cada lunar de (NH₄) ₂Co₃ contiene 2 moles de iones de amonio (NH₄⁺).

* Moles de NH₄⁺ =0.234 moles (NH₄) ₂CO₃ * 2 MULLES NH₄⁺ / 1 MOL (NH₄) ₂CO₃ =0.468 MISLOS DE NH₄⁺

Por lo tanto, una muestra de 22.5 gramos de carbonato de amonio contiene 0.468 moles de iones de amonio.