* Simetría: La molécula es perfectamente simétrica. Los dos átomos de oxígeno tiran de los electrones en los enlaces por igual y en direcciones opuestas.
* Electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el carbono. Esto significa que el oxígeno atrae los electrones compartidos en los enlaces con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) en cada átomo de oxígeno y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de carbono.
* Cancelación de momentos dipolo: Aunque cada enlace C-O es polar (debido a la diferencia de electronegatividad), la disposición simétrica de la molécula hace que estos dipolos se cancelen entre sí.
Piense en ello así: Imagine a dos equipos de tira y afloja que tiran con igual fuerza en direcciones opuestas. La cuerda no se mueve porque las fuerzas se equilibran. Del mismo modo, los momentos dipolo en CO₂ se cancelan entre sí, lo que resulta en un no polar molécula.
