1. Reactantes:
* El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte.
* El sulfato de magnesio (mgso₄) es una sal soluble.
2. Productos:
* Hidróxido de magnesio (mg (OH) ₂) se forma como un precipitado blanco y gelatinoso. Es insoluble en agua.
* sulfato de sodio (na₂so₄) permanece disuelto en solución. Es soluble en agua.
3. Ecuación química equilibrada:
2NaOH (aq) + mgso₄ (aq) → mg (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
4. Explicación:
En esta reacción, los iones de sodio (Na⁺) de NaOH y los iones de magnesio (Mg²⁺) de MGSO₄ Switch Partners. Los iones de hidróxido (OH⁻) de NaOH se combinan con los iones de magnesio para formar hidróxido de magnesio, que es insoluble y precipita fuera de solución. Los iones de sodio restantes y los iones de sulfato permanecen disueltos en la solución como sulfato de sodio.
5. Observaciones:
* Observará la formación de un precipitado blanco y turbio (hidróxido de magnesio) en la solución.
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor y la solución se sentirá ligeramente cálida.
6. Aplicaciones:
Esta reacción se utiliza en varias aplicaciones, incluidas:
* Tratamiento de agua: El hidróxido de magnesio se usa como floculante para eliminar las impurezas del agua.
* Producción de compuestos de magnesio: El precipitado se puede filtrar y procesar más para obtener hidróxido de magnesio, que se utiliza en diferentes industrias.
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