* F-F (fluorine-fluorine): no polar
* Los átomos de fluorina tienen la misma electronegatividad, lo que significa que tiran de los electrones por igual.
* El enlace es simétrico y no hay diferencia en la distribución de carga.
* o-o (oxígeno-oxígeno): no polar
* Similar a F-F, los átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad.
* El enlace es simétrico.
* O-H (oxígeno-hidrógeno): polar
* El oxígeno es mucho más electronegativo que el hidrógeno.
* Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de oxígeno y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de hidrógeno.
* H-H (hidrógeno-hidrógeno): no polar
* Los átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad.
* El enlace es simétrico.
Concepto clave:electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones. Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre dos átomos unidos, más polar es el enlace.
