* Concentración de amoníaco: El pH de la solución de amoníaco depende de la concentración de amoníaco (NH₃) en el agua. "Pounds por galón" describe peso, no concentración.
* Equilibrio: El amoníaco en el agua existe en equilibrio con su ácido conjugado, ion amonio (NH₄⁺):
* Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* pH y equilibrio: La posición de este equilibrio determina la concentración de iones de hidróxido (OH⁻), lo que a su vez determina el pH.
Esto es lo que necesitas saber:
* Concentración de amoníaco más alta: Una mayor concentración de amoníaco en el agua cambiará el equilibrio hacia la derecha, aumentando la concentración de iones de hidróxido y dar como resultado un pH más alto (más básico).
* Concentración de amoníaco inferior: Una concentración más baja de amoníaco cambiará el equilibrio hacia la izquierda, disminuyendo la concentración de iones de hidróxido y dar como resultado un pH más bajo (menos básico).
Para calcular el pH de la solución de amoníaco:
1. Necesita saber la concentración de amoníaco (NH₃) en la solución. Esto generalmente se expresa en molaridad (moles por litro) o porcentaje en peso.
2. Use la constante de equilibrio (kb) para el amoníaco para calcular la concentración de iones de hidróxido.
3. Calcule el pH usando la fórmula pH =-log [h⁺] o poh =-log [oh⁻] y la relación ph + poh =14.
Ejemplo:
Supongamos que tiene una solución al 10% de amoníaco en peso (aproximadamente 1,4 m de amoníaco). Usando el KB de amoníaco y la reacción de equilibrio, puede calcular el pH, que sería alrededor de 11.6.
En resumen:
* No puede convertir directamente PPG a pH.
* El pH de las soluciones de amoníaco depende de la * concentración * de amoníaco, no solo su peso.
* Debe conocer la concentración de amoníaco para calcular el pH.
