He aquí por qué:
* Número de protones define el elemento: El número de protones en el núcleo de un átomo determina qué elemento es. Esto se conoce como el número atómico.
* Protons de equilibrio de electrones: En un átomo neutro, el número de electrones que orbitan el núcleo siempre equivale al número de protones. Esto crea un equilibrio de cargas positivas y negativas.
* isótopos y electrones: Dado que los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones, también tienen el mismo número de electrones en su estado neutral.
Ejemplo:
* carbono-12 y carbono-14 son ambos isótopos de carbono.
* Ambos tienen 6 protones , haciéndolos átomos de carbono.
* Tienen 6 y 8 neutrones , respectivamente, dándoles diferentes masas atómicas.
* Ambos tienen 6 electrones cuando neutral.
En resumen: Los isótopos tienen el mismo número de electrones que su elemento correspondiente en su estado neutral porque el número de electrones está determinado por el número de protones, que permanece constante en los isótopos. La diferencia en el recuento de neutrones solo afecta la masa atómica.
