Así es como funciona:
* aumentó la energía cinética: Cuando calienta un sistema, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas. Esto significa que se mueven más rápido y chocan entre sí con más frecuencia.
* colisiones más efectivas: Para que ocurra una reacción química, las moléculas deben chocar con suficiente energía y en la orientación correcta. Mayor energía cinética significa:
* Más colisiones: Las moléculas se están moviendo más rápido, aumentando las posibilidades de que se topen entre sí.
* más colisiones enérgicas: Las colisiones son más contundentes, lo que hace que sea más probable que superen la barrera de energía de activación necesaria para que ocurra la reacción.
Energía de activación: Esta es la cantidad mínima de energía requerida para que comience una reacción. El aumento de la energía cinética de las temperaturas más altas proporciona más moléculas la energía necesaria para superar esta barrera.
Piense en ello así: Imagina que estás tratando de empujar una roca pesada cuesta arriba. Cuanto mayor sea su nivel de energía (como cuando está corriendo), más probabilidades tendrá de empujar con éxito la roca sobre la colina. En esta analogía, la roca representa la barrera de energía de activación, y su nivel de energía representa la energía cinética de las moléculas.
nota: Si bien la temperatura es un factor importante, otras variables como la concentración de reactivos y la presencia de catalizadores también pueden afectar significativamente la velocidad de una reacción química.
