La fórmula empírica nos dice la relación número total más simple de átomos de carbono e hidrógeno en el compuesto. Sin embargo, no nos dice el número real de átomos en la molécula.

Para determinar la fórmula molecular, necesitamos información adicional, específicamente la masa molar del compuesto.

Así es como podemos encontrar la fórmula molecular:

1. Calcule la masa de fórmula empírica:

- C:12.01 g/mol

- H:1.01 g/mol

- Masa de fórmula empírica =12.01 + 1.01 =13.02 g/mol

2. Divida la masa molar del compuesto por la masa de fórmula empírica:

- Esto le dará un número completo, que es el factor por el cual la fórmula empírica debe multiplicarse para obtener la fórmula molecular.

Ejemplo:

Digamos que la masa molar del compuesto es de 78.12 g/mol.

- 78.12 g/mol/13.02 g/mol =6

Esto significa que la fórmula molecular es seis veces la fórmula empírica:

- Fórmula molecular:C6H6

Sin conocer la masa molar, no podemos determinar la fórmula molecular. Hay muchas fórmulas moleculares posibles con la fórmula empírica, como:

* C2H2 (acetileno)

* C4H4

* C6H6 (benceno)

* C8H8

* etcétera.