átomo de sodio (na)
* carga neutral: Tiene 11 protones (cargados positivamente) y 11 electrones (cargados negativamente), lo que resulta en una carga general neutral.
* Configuración de electrones: Su configuración de electrones es 2, 8, 1. Esto significa que tiene un electrón en su carcasa más externa (carcasa de valencia).
* Reactividad: Los átomos de sodio son altamente reactivos porque quieren perder ese electrón de valencia única para lograr una cubierta externa estable y completa.
* Estado: Los átomos de sodio se encuentran como un metal suave y blanco plateado a temperatura ambiente.
ion de sodio (Na+)
* carga positiva: Un átomo de sodio pierde su electrón de valencia única para convertirse en un ion de sodio. Ahora tiene 11 protones y solo 10 electrones, lo que le da una carga positiva neta de +1.
* Configuración de electrones: La configuración electrónica del ion de sodio es 2, 8. Ahora tiene una carcasa externa completa, lo que lo hace más estable.
* Reactividad: Los iones de sodio son mucho menos reactivos que los átomos de sodio porque ya son estables.
* Estado: Los iones de sodio generalmente se encuentran en compuestos iónicos (sales) y se disuelven en agua, lo que contribuye a las propiedades de la solución.
En resumen:
La diferencia clave es que un átomo de sodio es neutro y tiene un electrón de valencia, mientras que un ion de sodio tiene una carga positiva y tiene una cubierta externa completa (ha perdido su electrón de valencia). Esta diferencia en la carga y la configuración de electrones hace que los iones de sodio sean mucho más estables y menos reactivos que los átomos de sodio.
