1. Convierta la temperatura a Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =15 ° C + 273.15 =288.15 K

2. Use la ley de gas ideal:

* PV =NRT

* P =presión (atm) =0.892 atm

* V =volumen (l) =5.00 l

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (k) =288.15 k

3. Resuelva el número de lunares (n):

* n =(PV) / (RT)

* n =(0.892 atm * 5.00 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 288.15 k)

* n ≈ 0.199 mol

4. Calcule la masa del gas:

* Densidad =masa / volumen

* Masa =densidad * volumen

* Masa =1.22 g/l * 5.00 l =6.10 g

5. Determine el peso molecular:

* Peso molecular (m) =masa / moles

* M =6.10 g / 0.199 mol

* M ≈ 30.7 g/mol

Por lo tanto, el peso molecular del gas es de aproximadamente 30.7 g/mol.