Comprender los conceptos básicos
* Ecuaciones químicas: Las reacciones químicas están representadas por ecuaciones químicas. Estas ecuaciones muestran los reactivos (materiales de partida) en el lado izquierdo y los productos (sustancias formadas) en el lado derecho, separados por una flecha.
* Conservación de la masa: El principio fundamental detrás del equilibrio de ecuaciones químicas es la ley de conservación de la masa. Esta ley establece que la materia no puede ser creada o destruida en reacciones químicas ordinarias. Por lo tanto, la masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos.
Pasos para equilibrar una ecuación química
1. Escribe la ecuación desequilibrada: Comience escribiendo las fórmulas químicas para los reactivos y productos. Por ejemplo:
`` `` ``
H2 + O2 → H2O
`` `` ``
2. Cuente los átomos: Cuente cuidadosamente el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
* Reactantes:
* H:2 átomos
* O:2 átomos
* Productos:
* H:2 átomos
* O:1 átomo
3. Ajuste los coeficientes: Para equilibrar la ecuación, deberá ajustar los coeficientes (números frente a las fórmulas químicas). Los coeficientes multiplican toda la fórmula, cambiando el número de átomos.
* En nuestro ejemplo, necesitamos más oxígeno en el lado del producto. Probemos esto:
`` `` ``
H2 + O2 → 2H2O
`` `` ``
4. Cuenta de átomos: Después de ajustar los coeficientes, vuelva a contar los átomos:
* Reactantes:
* H:2 átomos
* O:2 átomos
* Productos:
* H:4 átomos
* O:2 átomos
5. Balance aún más (si es necesario): Ahora, el oxígeno está equilibrado, pero el hidrógeno no. Necesitamos más hidrógeno en el lado reactivo:
`` `` ``
2H2 + O2 → 2H2O
`` `` ``
6. Verificación final: Cuente los átomos por última vez. La ecuación equilibrada debe tener el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados.
* Reactantes:
* H:4 átomos
* O:2 átomos
* Productos:
* H:4 átomos
* O:2 átomos
Notas importantes:
* Solo cambia los coeficientes: Nunca cambie los subíndices en las fórmulas químicas. Cambiar los subíndices altera el compuesto químico real.
* Se permiten fracciones: Puede usar fracciones como coeficientes durante el proceso de equilibrio. Sin embargo, generalmente es mejor multiplicar todo por el denominador para obtener números enteros en la ecuación final.
* Práctica, práctica, práctica: Equilibrar las ecuaciones requiere práctica. No se desanime si parece difícil al principio.
¡Avíseme si desea que equilibre una ecuación química específica!
