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    ¿Cuántos átomos de litio hay en 18.7 g?
    Aquí le mostramos cómo calcular el número de átomos de litio en 18.7 g:

    1. Encuentra la masa molar de litio:

    * La masa molar de litio (Li) es de aproximadamente 6.941 g/mol.

    2. Calcule el número de moles de litio:

    * Divida la masa dada por la masa molar:

    * Moles de li =(18.7 g) / (6.941 g / mol) ≈ 2.69 mol

    3. Use el número de Avogadro:

    * El número de Avogadro establece que hay 6.022 x 10^23 átomos en un lunar de cualquier sustancia.

    * Multiplica el número de moles por el número de Avogadro:

    * Átomos de li =(2.69 mol) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) ≈ 1.62 x 10^24 átomos

    Por lo tanto, hay aproximadamente 1.62 x 10^24 átomos de litio en 18.7 gramos.

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