1. Escriba la ecuación química equilibrada

La reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico produce cloruro de zinc y gas de hidrógeno:

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine el reactivo limitante

* Moles de zinc:

- Masa molar de Zn =65.38 g/mol

- moles de Zn =(7.35 g) / (65.38 g / mol) =0.112 mol

* Moles de Hcl:

- Molaridad de HCl =1.2 m (moles/litro)

- Volumen de HCl =500 ml =0.5 L

- moles de hcl =(1.2 mol/l) * (0.5 l) =0.6 mol

* Stoichiometry:

- La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl.

- Tenemos 0.112 moles de Zn, lo que requeriría 0.224 moles de HCl. Como tenemos 0.6 moles de HCl, HCl está en exceso y el zinc es el reactivo limitante.

3. Calcule la masa de gas de hidrógeno producido

* Munos de hidrógeno:

- La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de Zn produce 1 mol de H₂.

- Por lo tanto, 0.112 moles de Zn producirán 0.112 moles de H₂.

* Masa de hidrógeno:

- Masa molar de H₂ =2.016 g/mol

- masa de h₂ =(0.112 mol) * (2.016 g/mol) =0.226 g

Respuesta: Se producirán aproximadamente 0.226 gramos de gas de hidrógeno.