Comprensión de las ecuaciones químicas
Una ecuación química representa una reacción química. Muestra:
* Reactantes: Las sustancias que entran en la reacción (en el lado izquierdo de la flecha).
* Productos: Las sustancias que se forman en la reacción (en el lado derecho de la flecha).
* coeficientes: Números colocados frente a cada fórmula química para indicar el número de moléculas o moles de cada reactivo y producto involucrado.
Pasos de equilibrio
1. Escribe la ecuación desequilibrada: Comience escribiendo las fórmulas químicas para los reactivos y productos, separados por una flecha.
2. Cuente los átomos en cada lado: Haga una lista de cada elemento presente y cuente cuántos átomos de cada elemento hay en el lado del reactivo y en el lado del producto.
3. Ajuste los coeficientes: Para equilibrar la ecuación, cambiará los coeficientes frente a las fórmulas químicas.
* Nunca cambie los subíndices Dentro de las fórmulas químicas. Esto cambiaría la identidad química de la sustancia.
* Comience con la molécula más compleja en la ecuación.
* Balancee un elemento a la vez. Ajuste los coeficientes para que el número de átomos de ese elemento sea igual en ambos lados.
* Repita para todos los demás elementos.
4. Verifique el saldo: Después de ajustar los coeficientes, verifique que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
Ejemplo
Equilibremos la reacción de metano (CH₄) ardor en oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O):
Desalmado: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Balancio:
1. Cuente los átomos:
* Reactantes:C =1, H =4, O =2
* Productos:C =1, H =2, O =3
2. Balance de carbono: El carbono ya está equilibrado (1 en cada lado).
3. Balance de hidrógeno: Hay 4 átomos de hidrógeno en el lado del reactivo y 2 en el lado del producto. Ajuste el coeficiente frente a H₂O a 2:
* CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O
4. Balance de oxígeno: Ahora, hay 4 átomos de oxígeno en el lado del producto. Ajuste el coeficiente frente a O₂ a 2:
* CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
5. Verifique:
* Reactantes:C =1, H =4, O =4
* Productos:C =1, H =4, O =4
Ecuación equilibrada: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
consejos
* Práctica: Equilibrar las ecuaciones químicas requiere práctica. Trabajar a través de muchos ejemplos.
* coeficientes fraccionales: A veces es posible que necesite usar coeficientes fraccionales. Luego puede multiplicar toda la ecuación por un denominador común para obtener números enteros.
* reacciones redox: El equilibrio de las reacciones redox (reacciones que involucran la transferencia de electrones) pueden ser más complejas y a menudo requieren el uso de medias reacciones.
¡Avíseme si desea intentar equilibrar una ecuación específica!
