He aquí por qué:
* átomo neutral: Un átomo de oxígeno tiene 8 protones (carga positiva) y 8 electrones (carga negativa). Estas cargas se equilibran, haciendo que el átomo sea eléctricamente neutral.
* Estados de oxidación: El oxígeno es altamente electronegativo, lo que significa que atrae a los electrones fuertemente. En los compuestos, a menudo gana electrones y forma un estado de oxidación negativo , típicamente -2. Esto no significa que tenga una carga permanente, sino que indica la distribución relativa de electrones en el complejo.
Ejemplos:
* agua (h₂o): El oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno, lo que le da un estado de oxidación -2.
* dióxido de carbono (Co₂): El oxígeno comparte electrones con carbono, nuevamente con un estado de oxidación -2.
iones: El oxígeno puede formar un ion llamado óxido (o²⁻) Al ganar dos electrones. Este ion tiene una carga de -2.
En resumen:
* átomo de oxígeno: Neutral.
* oxígeno en compuestos: A menudo tiene un estado de oxidación -2.
* ion óxido: -2 CARGA.
