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    ¿Qué es lo diferente de los electrones de valencia para todos los elementos de un grupo?
    La diferencia clave en los electrones de valencia para todos los elementos en un grupo (columna vertical) de la tabla periódica es que tienen el mismo número de electrones de valencia .

    He aquí por qué:

    * electrones de valencia: Estos son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión química.

    * Grupos y configuración de electrones: Los elementos en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia porque tienen la misma configuración de electrones externos. Esto significa que tienen el mismo número de electrones en su nivel de energía más externo.

    Ejemplo:

    * Grupo 1 (metales alcalinos): Litio (Li), sodio (NA), potasio (K), rubidio (RB), cesio (CS) y Francium (FR) tienen 1 electrón de valencia.

    * Grupo 17 (halógenos): Fluorine (f), cloro (CL), bromo (BR), yodo (I) y astatina (AT) tienen 7 electrones de valencia.

    significado:

    El número de electrones de valencia determina las propiedades químicas de un elemento, que incluyen:

    * Reactividad: Los elementos con una capa externa casi llena o vacía son más reactivos.

    * vinculación: El número de electrones de valencia dicta los tipos de enlaces que puede formar un elemento.

    Key Takeaway: Los elementos en el mismo grupo en la tabla periódica comparten el mismo número de electrones de valencia, lo que contribuye a su comportamiento químico similar.

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