* Estructura iónica: El sulfato de cobre (II) es un compuesto iónico, lo que significa que está compuesto de iones de cobre cargados positivamente (Cu²⁺) y iones de sulfato cargados negativamente (SO₄²⁻). Estos iones se mantienen unidos en una red rígida y cristalina por fuertes fuerzas electrostáticas.
* No hay transportistas de carga gratuito: En estado sólido, los iones se fijan en sus posiciones dentro de la red de cristal. No pueden moverse libremente, por lo que no hay portadores de carga móvil disponibles para llevar una corriente eléctrica.
contrasta esto con el estado fundido o disuelto:
* Estado fundido: Cuando el sulfato de cobre (II) se derrite, los enlaces iónicos se rompen y los iones se vuelven libres de moverse. Esto permite el movimiento de los portadores de carga y, por lo tanto, conductividad eléctrica.
* Estado disuelto: En una solución acuosa, el sulfato de cobre (II) se disocia en sus iones (Cu²⁺ y SO₄²⁻), que son libres de moverse a lo largo de la solución. Este movimiento de iones permite la conductividad eléctrica.
En resumen: La ausencia de portadores de carga libre en el estado sólido del sulfato de cobre (II) es la razón de su falta de conductividad eléctrica. Los iones están bloqueados en una posición fija dentro de la estructura cristalina, evitando el flujo de electricidad.
