El fluoruro de sodio (NAF) es una base débil . No es posible dar un valor de pH único para el fluoruro de sodio porque su pH depende de la concentración de la solución.

He aquí por qué:

* Hidrólisis: Cuando NAF se disuelve en agua, el ion fluoruro (F-) reacciona con agua para producir una pequeña cantidad de iones de hidróxido (OH-) y ácido hidrofluorico (HF):

F- + H2O ⇌ HF + OH-

* Equilibrio: Esta reacción alcanza un equilibrio, lo que significa que la velocidad de las reacciones hacia adelante e inversa es igual. La posición de este equilibrio determina el pH.

* Concentración: Una mayor concentración de NAF dará como resultado una mayor concentración de oh-iones, lo que hace que la solución sea más básica (pH más alto). Una concentración más baja de NAF dará como resultado una concentración más baja de oh-iones, lo que hace que la solución sea menos básica (pH más bajo).

Para calcular el pH de una solución de NAF específica, necesitaría conocer su concentración y usar la constante de equilibrio (KB) para la reacción de hidrólisis.

Nota importante: Las soluciones de fluoruro de sodio son ligeramente básicas, generalmente con un pH entre 7 y 8. Sin embargo, el pH exacto puede variar según la concentración.