Aquí hay un desglose:
* Tipos de átomos: Identifica los elementos que constituyen el compuesto, utilizando sus símbolos químicos (por ejemplo, h para hidrógeno, o para oxígeno, c para carbono).
* Número de átomos: Los subíndices que siguen el símbolo de cada elemento indican cuántos átomos de ese elemento están presentes en una molécula. Si solo hay un átomo, se omite el subíndice.
Ejemplos:
* agua: H₂O (2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno)
* glucosa: C₆H₁₂O₆ (6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno)
* metano: CH₄ (1 átomo de carbono y 4 átomos de hidrógeno)
puntos clave para recordar:
* La fórmula molecular no Proporcione información sobre la disposición de los átomos en una molécula (ahí es donde entran las fórmulas estructurales).
* La fórmula molecular representa la relación más simple de número completo de átomos en una molécula. Por ejemplo, la fórmula empírica de la glucosa es Ch₂o, mientras que su fórmula molecular es C₆H₁₂O₆.
* Las fórmulas moleculares son cruciales para comprender la composición y las propiedades de compuestos químicos.
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