Productos:
* dióxido de carbono (Co₂): Este gas se produce como burbujas y es responsable de la efervescencia observada en la reacción.
* cloruro de potasio (KCl): Esta es una sal soluble que permanece disuelta en la solución.
* agua (h₂o): Esto también se forma como un producto de la reacción.
Ecuación química:
K₂co₃ (aq) + 2 hcl (aq) → 2 kcl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Explicación:
* La reacción es una reacción de doble desplazamiento donde los iones positivos y negativos de los reactivos cambian.
* El ion de carbonato (CO₃²⁻) reacciona con los iones de hidrógeno (H⁺) de HCl para formar ácido carbónico (H₂Co₃).
* El ácido carbónico es inestable y se descompone rápidamente en dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).
* Los iones de potasio (K⁺) y los iones de cloruro (CL⁻) permanecen disueltos en la solución como cloruro de potasio (KCl).
Propiedades químicas:
* Reacción exotérmica: La reacción libera calor, haciendo que la solución se caliente.
* Evolución de gas: La formación de gas dióxido de carbono es una observación característica de esta reacción.
* Neutralización: La reacción neutraliza las propiedades ácidas de HCl.
* Formación de sal: El cloruro de potasio, una sal, se produce como un producto.
Precauciones de seguridad:
* Siempre agregue carbonato de potasio a la solución ácida de manera lenta y cautelosa para evitar burbujas vigorosas y salpicaduras potenciales.
* Realice la reacción en un área bien ventilada o use una campana de humo para evitar inhalar gas dióxido de carbono.
* Use equipo de seguridad apropiado, como gafas y guantes.
