* El hierro se cubre con cobre: Verá un recubrimiento de color marrón rojizo que se forma en el hierro. Esto se debe a que el hierro es más reactivo que el cobre.
* La solución de sulfato de cobre azul se vuelve pálido: El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece a medida que los iones de cobre reaccionan con el hierro.
* La solución puede volverse ligeramente verde: Esto se debe a la formación de sulfato de hierro (II), que es una solución verde pálida.
Aquí está por qué esto sucede:
1. Reacción de desplazamiento: Este es un ejemplo clásico de una reacción de desplazamiento. Un metal más reactivo (hierro) desplaza un metal menos reactivo (cobre) de su solución salina.
2. reactividad de hierro: El hierro es más alto en la serie de reactividad que el cobre. Esto significa que tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
3. Ecuación de reacción: La reacción puede representarse mediante la siguiente ecuación:
`` `` ``
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → Feso₄ (AQ) + Cu (S)
`` `` ``
* Iron (Fe) reacciona con sulfato de cobre (CUSO₄) .
* hierro (ii) sulfato (feso₄) se forma en solución.
* cobre (cu) se deposita en la superficie de hierro.
En resumen: El hierro desplaza el cobre de la solución de sulfato de cobre, formando sulfato de hierro (II) y causando que se forme un recubrimiento de cobre marrón rojizo en el hierro.
